【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是
A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ,則下列說法正確的是( )
A.平衡不移動
B.再達(dá)平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是( )
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大,則離子鍵越強(qiáng).①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.K2O,MgO,CaO
B.MgO,CaO,K2O
C.MgO,K2O,CaO
D.CaO,K2O,MgO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D. 一個化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,ΔH為負(fù)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(無色)
某同學(xué)想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱取ag市售食鹽,配成溶液,全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入適量新制KI溶液,滴入幾滴稀硫酸,溶液變黃色,再加入3滴淀粉溶液。
步驟2:取一支50mL堿式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2~3次后,裝滿溶液,調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3:開始滴定直至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
(1)第一次讀數(shù)為 mL。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法 。
(3)經(jīng)過計(jì)算,此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1(用含a、b的最簡表達(dá)式表示) 。
(4)下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。
A.步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤,食鹽放在放在右盤,游碼讀數(shù)為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A. 1 mol C和2 mol CO
B. 1 mol C和3 mol C
C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6
D. 1 mol淀粉和1 mol纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序正確的一組為
A. 鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、氧化鋁
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