【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價(jià)為________,Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________,Bi的最高價(jià)氧化物為________。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氫化物的還原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半徑比較:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)
【答案】4 ⅢA +4 HClO4 Bi2O5 F < < < CaCO3固體,鹽酸,飽和NaHCO3溶液, Na2SiO3溶液
【解析】
根據(jù)各元素在周期表中的位置及元素周期律進(jìn)行判斷。
(1)B元素為第2周期第ⅢA族,和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素,在第4周期第ⅢA族;
(2)碳、錫同為第IVA族,其最外層均有4個(gè)電子,所以Sn的最高價(jià)為+4;Cl最外層有7個(gè)電子,其最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4;Bi的最外層有五個(gè)電子,其最高價(jià)氧化物為Bi2O5;
(3)①陰影部分為鹵族元素。同主族元素從下往上,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng),其對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最高;
②同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也越強(qiáng),所以H3AsO4酸性小于H2SeO4;
③氧的非金屬性強(qiáng)于硫,所以H2O的還原性弱于H2S;
④由于原子半徑Si>P,P>N,所以原子半徑Si>N;
(4) 比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn),而比較兩種酸的強(qiáng)弱可利用“復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的基本原理”。 選用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2,不選用稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)來生成二氧化碳,是因?yàn)闀晌⑷艿牧蛩徕},覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。選用飽和NaHCO3溶液,以除去揮發(fā)出的HCl氣體,不選用飽和Na2CO3,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)消耗了CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;將生成的CO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后再將氣體通入Na2SiO3溶液。依據(jù)生成白色膠狀沉淀,得出酸性H2CO3>H2SiO3,所以據(jù)此可判斷出非金屬性C>Si。本實(shí)驗(yàn)選擇的試劑有:CaCO3固體,鹽酸,飽和NaHCO3溶液, Na2SiO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有__________種元素,_________種原子,16O、17O的關(guān)系為________。
(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學(xué)方程式)
(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________
(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng),生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中,溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因:___________________;通過計(jì)算,該鐵的硫化物化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知:CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________。
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。
(3)A中導(dǎo)管的作用為_____,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
II.為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求填空(化學(xué)方程式需注明反應(yīng)條件):
(1) 的系統(tǒng)名法名稱是___________。
(2)反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________ 。
(3)分子式為C8H11N的有機(jī)物,含有苯環(huán)和—NH2結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有_________種。
(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路
D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( 。
鐵被腐蝕由快到慢的順序是
A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤
C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。
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