【題目】在同一個(gè)原子中,M能層上的電子與Q能層上的電子的能量( )
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 前者等于后者 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)常用膽礬溶液對(duì)游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________________。
(2)在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水,藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。
(3)Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。
(4)納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。
①a極名稱是_________________;陽極的反應(yīng)式為___________________。
②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于;
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:① ②③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 , 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( )
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是
A. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
B. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2 , 其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2 , 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是(填序號(hào))。
(2)①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號(hào))。
(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
(4)25℃時(shí),將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=12,則a:b=。
(5)將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后,溶液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)I.已知:Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
①該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1= , V2 = , V3=;
(2)②若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(3)Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:
①滴定應(yīng)選擇的指示劑是 , 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
②對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是。
A.滴定前,要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測(cè)得純度將偏小
D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng),下列行為中符合安全要求的是( 。
A.進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明B.節(jié)日期間,在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸D.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
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