【題目】X、YZ、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵

B.含氧酸的酸性:ZY

C.P位于第三周期第VIA

D.Y形成的化合物種類最多

【答案】CD

【解析】

由圖中原子半徑可知,QPYZX,結合原子的最外層電子數(shù)可知,QX的最外層電子數(shù)均為1,則XHQNa;YZ位于第二周期,P位于第三周期符合半徑的比較規(guī)律,Y的最外層電子數(shù)為4,YCZ的最外層電子數(shù)為5,ZN;P的最外層電子數(shù)為6,PS,以此來解答。

由上述分析可知,XHYC,ZN,PS,QNa。

AQ的氧化物為Na2O、Na2O2,Na2O中只含離子鍵,不含共價鍵,A錯誤;

B.元素的非金屬性NC,則最高價含氧酸的酸性:ZY,題目未指出是比較最高價含氧酸,因此不能比較酸性強弱,B錯誤;

CPS元素,其在元素周期表中位于第三周期第VIA族,C正確;

DYCC可形成4個化學鍵,可以形成共價單鍵、雙鍵、三鍵,既可以形成碳鏈,也可以形成碳環(huán);即可以形成直連,還可以形成支鏈。成鍵方式多樣,且有機物存在同分異構體,形成有機物種類最多,D正確;

故合理選項是CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關

B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O35H2O反應原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)儀器a的名稱是_________,其作用是__________________________。

(2)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。

(3)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-I2S4O62-2I-。

(4)滴定至終點時的判斷依據(jù)是___________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_________(用含M的式子表達)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

2CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。

3鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學鍵類型為_________

4NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點NiO_______FeO ( “>”“<” “=”),原因是___________。

5Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如13、67O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、89、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm(寫出計算表達式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩(V)、 錳(Mn)、鐵(Fe)、 (As)、硒(Se)均為第四周期的元素,完成下列問題。

(1)釩有+2+3、+4+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________,檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下:

Mn=717kJ/mol ,=1509kJ/mol ,=3248kJ/mol ,

Fe=759kJ/mol,=1562kJ/mol =2957kJ/mol ,

根據(jù)數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難,其原因是____________________。

(4)沸點:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________

(5)H2SeO4H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系,解釋H2SeO4H2SeO3 酸性強的原因___________________________________ 。

(6)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表

496

4562

6912

9540

請回答:

的電子式為______,含有的化學鍵類型為______,______晶體。

遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結構式為______,其分子空間構型為______

、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱;晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結構示意圖如圖所示。設該晶體的摩爾質(zhì)量為,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

(1)下列關于化合物Ⅰ的說法,正確的是___

A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

B.化合物Ⅰ含有5種官能團

C1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應

(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為__;反應類型是__。

(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

CH4COCH3CHO(A) BCH3CH=CHCOOH(D) E

已知:HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O

B中官能團的名稱為___

E的結構簡式為___。

③試劑C可選用下列中的___。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應的化學方程式為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )

①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳

A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案