【題目】下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

【答案】C

【解析】試題分析：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿又械墓矁r(jià)鍵較為牢固，故C錯(cuò)誤；D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是(　　)

A. 天然氣 B. 氫氣

C. 無(wú)煙煤 D. 無(wú)鉛汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于化學(xué)、國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問(wèn)題：

（1）濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，需要保存在_____________色細(xì)口瓶，并用________塞蓋好，該分解的方程式為_______________________。

（2）將紅熱的木炭，投入熱的濃硝酸中，看到的現(xiàn)象是______________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（3）等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要離子為_______________，往反應(yīng)后溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_______________________________，往反應(yīng)后溶液中BaCl2溶液后的離子方程式為__________________________________。

（4）寫出氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有_______（填序號(hào)）。

A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

（2）若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時(shí)體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是_______；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液導(dǎo)電的原因是

A．自由移動(dòng)的分子 B．自由移動(dòng)的離子

C．自由移動(dòng)的電子 D．自由移動(dòng)的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )

A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為

所含離子

NO3-

SO42－

H＋

M

濃度（molL－1）

2

1

2

1

A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香醛廣泛存在于植物中，這類物質(zhì)性質(zhì)活潑，是合成染料、香料及藥品的重要中間體，具有較大的工業(yè)價(jià)值。

已知:①芳香醛在堿作用下,可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的醇和羧酸。

②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩(wěn)定。

③化合物A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分異構(gòu)體，F能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。A生成F的過(guò)程中，A物質(zhì)間只有醛基參與反應(yīng)，經(jīng)紅外光譜分析，F物質(zhì)中含有兩種常見(jiàn)的含氧官能團(tuán)。

根據(jù)題目描述的信息，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)寫出C和D生成E的反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(2)A生成B和C的反應(yīng)是_______，C和D生成E的反應(yīng)是_________。

①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)③.消去反應(yīng)④.酯化反應(yīng)⑤.還原反應(yīng)

(3)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：______________________________________。

(4)F不可能發(fā)生的反應(yīng)有_______。

①.氧化反應(yīng).加成反應(yīng)③.消去反應(yīng)④.酯化反應(yīng) ⑤.還原反應(yīng)

(5)G物質(zhì)是A物質(zhì)的同系物，分子式是C9H10O。G物質(zhì)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共用________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）如何解釋下列現(xiàn)象？

①：紅熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱。____________________________。

②：在錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體________________________

③：瓶口上方觀察到少量白煙______________________________________

（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，則可觀察到的現(xiàn)象為________________________________，有關(guān)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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