人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為: 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為________________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為 。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是:________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)鏈烴A其相對(duì)分子質(zhì)量在65-75之間,1molA完全燃燒消耗7.5mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)有_______種。
(2)有機(jī)物B,俗名水楊酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,將B跟一種溶液C(足量)反應(yīng)可得到一種鈉鹽(其化學(xué)式為C7H5O3Na),則C的化學(xué)式為_______,水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于酚類,但不屬于酯類,也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_______(填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱)
(3)化合物,涂于手術(shù)創(chuàng)口表面,在數(shù)秒內(nèi)發(fā)生固化,并起黏結(jié)作用(因發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物),可代替通常傷口的縫合線,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)最近研制成一種新型聚乳酸酯,能取代苯乙烯塑料,以消除“白色污染”,凈化環(huán)境,它的單體結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
(1)①若電解質(zhì)是KOH溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行后,溶液的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì),正極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行后,溶液pH將 ;(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(3)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置,則負(fù)極材料為 ;,正極材料為 ;,電解質(zhì)溶液為_______。
(4)若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液,電極材料為Al、Cu,負(fù)極上發(fā)生的電極反式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,一分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是
A.v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下均能水解
C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液,下列各圖產(chǎn)生H 2 的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中,其式量最多有( )
A.18種 B.12種 C.7種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)X電極上電子______(填“流入”或“流出”);電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式);
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____ _ ______;
(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/(L·min)時(shí),Zn2+的生成速率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L-1。寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是 。
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則消除1 mol NO2,需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為 g。
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 。
(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S↓。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為 ;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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