Question

【題目】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________

②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。回答下列問(wèn)題：

①如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：

①當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）

②當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】1 m+n 8－n－m x-n x+m x-m x+n 原子 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 鈣離子） Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【解析】

（1）①因Am+和Bn-核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，故答案為：1；
②電子排布相同，則電子數(shù)相同，即ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，故答案為：m+n；
③B的負(fù)價(jià)為-n，則最高正價(jià)為8-n，即B的族序數(shù)為8-n，而A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故答案為：8-n-m；
（2）①A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m，故答案為：x-n；x+m；
②A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 x+n，故答案為：x-m；x+n；

（3）①當(dāng)x-y=10時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，核外電子數(shù)為2+8+y，兩者相等，所以該粒子為原子，故答案為：原子；
②當(dāng)y=8時(shí)，該微粒的核外電子數(shù)為18，而離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：20、19、18、17、16等，所以這些粒子為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，故答案為：氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子；

③y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和HClO4，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。