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【題目】在下列能源中，屬于二次能源的是

A. 風力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

【答案】D

【解析】風力是直接取自自然界沒有經過加工轉換的資源,是一次能源,A錯誤；煤是直接從地下挖來的,是一次能源, B錯誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯誤；我們生活中所使用的電能都是通過其它形式的能轉化而來的,是二次能源,D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

0.75Q

①

2

1

0

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①中反應的平衡常數為18

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率增大

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：

已知：①

②

(1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。

(2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。

(3)E的順式結構式為_____________________。

(4)C+G→H的化學方程式為________________________。

(5)依據H→I的反應原理，寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機高分子的的化學

方程式________________________。

(6)B經過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構體有______種(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發(fā)生反應

其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結構簡式為___________________。

(7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機試劑任選)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現象a ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現象a是 。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．

A.①③B.③②C.③①D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構體，如下圖所示：

下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是(　　)

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性

C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵

D. Ⅰ和Ⅱ的化學鍵相同，但分子的性質不同

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