（12分）某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是 。

A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。

（4）若反應過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物

你認為正確的是 （填序號）。

假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。

Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ；

Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留： 。

練習冊系列答案
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A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)

B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

C．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③

D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B、核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

C、得電子能力相同

D、半徑逐漸減小

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將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y

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A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D．丁的最高價氧化物不與任何酸反應

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A．0．16 B．0．32 C．0．04 D．0．02

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A．1∶1 B．2∶3 C． 3∶2 D．4∶3

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