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【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

【答案】B

【解析】

A. 該反應為可逆反應，充入2mol HI（g）充分反應，反應不能進行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯誤；

B. 加入催化劑，單位體積活化分子數增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；

C. 從圖表信息可知，該反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯誤；

D. 由于該反應為吸熱反應，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應熱ΔH＝+12.5kJ·mol1，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2

C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。

（1）寫出A、B、C三元素名稱_______、_______、_______。

（2）C在元素周期表中的位置是___________________。

（3）B的原子結構示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為(填化學式)___________。

（4）比較A、C的原子半徑A____C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________________________________。

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【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是（ ）

A.I2B.NH4ClC.NaClD.HNO3

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【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。

（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________________。

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應

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【題目】在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被氧化的元素是

A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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【題目】1mol X氣體跟amol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) +aY(g)bZ(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是（ ）

A. a=1，b=2B. a=2，b=1

C. a=2，b=2D. a=3，b=2

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