配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是(   )     
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容
C．溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
B

正確答案：B
A、不影響；B、溶液冷卻后體積縮��；C、溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低；D、加水偏多，所配溶液濃度偏低。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生。為了驗證假設(shè)，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的敘述正確的是（  ）
A．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定中，眼睛應注視的是：
A．滴定管內(nèi)的液面變化B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度D．錐形瓶中溶液顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 (    )
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中不能用于加熱的是
A．試管B．燒杯C．坩堝D．容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，
儀器C的名稱是          ，
本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　　　mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL規(guī)格的量筒最好。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂粉精
B．可用化合反應的方法制取Fe(OH)3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．圖二裝置證明SO2與NaOH發(fā)生了反應（系統(tǒng)裝置不漏氣）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質(zhì)的量濃度有何影響。
A、偏低       B、偏高        C、無影響       
請用序號填空
（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液____________
（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液________________ _
（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_________________
（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_______________________________
（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________

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