(12分)某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設(shè)計(jì)方案】

方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量

  【實(shí)驗(yàn)探究】

按物質(zhì)的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

應(yīng)可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

釋為100 mL,準(zhǔn)確量取其中的10 mL,加入過(guò)量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結(jié)論】

(1)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,

①若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 0 mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了            反應(yīng);

②若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= a mol, 則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了           反應(yīng);

③若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 2a mol,則說(shuō)明溴水使乙醛發(fā)生了           反應(yīng)。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為:____;

理由是:_______________________________________________________           ;

其反應(yīng)方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評(píng)價(jià)】

方案一是否可行?_____________;理由是________________________________________

____________________________________________________________________。

(12分)【提出猜想】②加成 (1分)  ③氧化 (1分)

  【解釋與結(jié)論】(1)①加成反應(yīng);②取代反應(yīng);③氧化反應(yīng) (共3分)

   (2)氧化反應(yīng) (1分) 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得參加反應(yīng)的n(Br2)==0.0005mol,

生成的n(AgBr)===0.001mol,即n(Br-)===2n(Br2),說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生氧化反應(yīng) (2分)

CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr  (2分)

【反思與評(píng)價(jià)】不可行 (1分)取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)都使溶液的酸性增強(qiáng) (1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.(1)K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽.是深紅色斜方晶體,易溶于水,無(wú)特殊氣味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
(填序號(hào)).
A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵D.配位鍵         E.氫鍵         F.非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5

③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
(寫出兩種).
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形

(2)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示),硫離子的配位數(shù)是
4
4


B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟II:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng).30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi).
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn).
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:


②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
,碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):向溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水褪色的現(xiàn)象.[提出問(wèn)題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng).
 

 

【設(shè)計(jì)方案】
方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性.
方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量.
【實(shí)驗(yàn)探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入過(guò)量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g.
【解釋與結(jié)論】
假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=0mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應(yīng).若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=amol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應(yīng).若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=2amol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應(yīng).若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
.理由是
 
.其反應(yīng)方程式為
 

[反思與評(píng)價(jià)]
方案一是否可行?
 
.理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設(shè)計(jì)方案】

方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量

  【實(shí)驗(yàn)探究】

按物質(zhì)的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

應(yīng)可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

釋為100 mL,準(zhǔn)確量取其中的10 mL,加入過(guò)量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結(jié)論】

(1)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,

①若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 0 mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了            反應(yīng);

②若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= a mol, 則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了           反應(yīng);

③若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 2a mol,則說(shuō)明溴水使乙醛發(fā)生了           反應(yīng)。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為:____;

理由是:_______________________________________________________           ;

其反應(yīng)方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評(píng)價(jià)】

方案一是否可行?_____________;理由是_______________________________________

____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設(shè)計(jì)方案】

方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量

  【實(shí)驗(yàn)探究】

  按物質(zhì)的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

  應(yīng)可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

  釋為100 mL,準(zhǔn)確量取其中的10 mL,加入過(guò)量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結(jié)論】

(1)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,

①若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 0 mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了            反應(yīng);

②若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= a mol, 則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了           反應(yīng);

③若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)= 2a mol,則說(shuō)明溴水使乙醛發(fā)生了           反應(yīng)。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為:

反應(yīng)的類型為: __________________; 理由是:___________________________  ;

其反應(yīng)方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評(píng)價(jià)】

方案一是否可行?_____________;理由是______________________________________.

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