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4．（1）水在人體內有重要作用，請列舉出其中兩點：
①很好的溶劑
②調節(jié)體溫
（2）水資源非常短缺，請列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①洗菜的水澆花
②洗衣服的水用于沖廁所．

分析 （1）水是人體生命不可缺少的物質，是人體的重要組成成分，能夠調節(jié)體溫，是很好的溶劑；
（2）用淘米的水澆花，洗衣用過的水沖馬桶等都是生活中常用的節(jié)水措施．

解答 解：（1）水在人體中主要是各種營養(yǎng)物質如糖、鹽的溶劑；同時也是一些反應必不可少的反應物；水還可以在人體內起到調節(jié)體溫的作用；在我們的飲用水中還有很多必要的礦物質元素；
故答案為：很好的溶劑；調節(jié)體溫；
（2）家中節(jié)約用水的措施有：用淘米的水澆花，洗衣用過的水沖馬桶等；
故答案為：①洗菜的水澆花，②洗衣服的水用于沖廁所．

點評 本題考查水在人體中的作用和節(jié)約用水的措施，有助于養(yǎng)成節(jié)約用水，珍惜水資源的習慣，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前，安全生產和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關說法不正確的是（　　）
A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們
C．可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H2（填分子式）．產生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鈉，按下表所示順序，應加入什么試劑？完成下列表格：
雜質加入試劑化學方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
（1）若I-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的離子有Fe2+、I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
D．氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數為4NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
D．18gH2O中含有的質子數為10NA

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