【題目】化學(xué)用語是國(guó)際化學(xué)界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的特殊符號(hào),同時(shí)也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種專用工具。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.NH4Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:
C.新制氯水中會(huì)有少量次氯酸,其電子式為:
D.明礬可用于凈水,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2 12H2O
【答案】D
【解析】
A.NH4Cl中Cl最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;
B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,原子符號(hào)為:,故B錯(cuò)誤;
C.新制氯水中會(huì)有少量次氯酸,次氯酸中氯原子只能形成1對(duì)共用電子對(duì),氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:,故C錯(cuò)誤;
D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗名,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2 12H2O,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈣是一種微溶于水的堿。如圖是Ca(OH)2在溫度分別為 T1、T2 時(shí)的兩種沉淀溶解平衡曲線(濃度單位為 mol·L -1,與曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的 Ksp=4×10-6,≈1.6)。下列說法中正確的是
A.Q 點(diǎn)的溶液中c(OH-)約為0.0125 mol·L -1
B.在溫度為T1時(shí),P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1 nm
C.溫度:T1<T2
D.加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱,Z 點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。
A. B.
C. D.
(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。
①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。
(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A. B. C. D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=__g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”),溫度T1_____T2,(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。
(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為___________。
②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。
(3)在溫度T1時(shí),若增大體系壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________,氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________
(3)A的化學(xué)式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________,(填“陰極”“陽極”),其上發(fā)生 的電極反應(yīng)為 _______________________。離子交換膜N是 ____(填“陰”“陽”)離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____(填“相同”“不相同”“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作或現(xiàn)象正確的是
①對(duì)二次電池進(jìn)行充電
②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)
③中和熱的測(cè)定
④金屬鐵的腐蝕
A.②④B.①②③C.①④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)關(guān)閉,打開,通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸,則石灰石的作用是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)將銅絲插入稀硝酸中,充分反應(yīng)后,打開,通過氣囊鼓人空氣,可以觀察到燒瓶中______,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)溶液的作用是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A.和
B.CH3— CH2—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3
C.CH3—CH=CH—CH3和 CH2=CH—CH2—CH3
D.CH≡CH 和CH≡C—CH3
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