【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C． c 點(diǎn)溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大

【答案】D

【解析】

試題分析：加入10 mL0.10.1mol/L的氨水時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)，故A正確；b點(diǎn)加入10 mL0.10.1mol/L的氨水，溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)，故B正確；c 點(diǎn)溶液呈堿性，存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)，故C正確；a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)HR促進(jìn)氨水電離、c點(diǎn)NH4 R抑制氨水電離，a點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）
A.Cu
B.Mg
C.Fe
D.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。

I.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子符號(hào)表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（用化學(xué)式表示）

（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；其氫化物的化學(xué)式為_______。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。

（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式___________。

（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開(kāi)，氫鍵無(wú)變化

D. 干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用萃取劑將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）
A.難溶于水，且必須比水的密度大
B.難溶于水，且比水溶解溴的能力強(qiáng)
C.易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D.難溶于水，且必須與溴單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________？并說(shuō)明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．清晨森林中的道道光柱 B．明礬凈水

C．海水的淡化 D．河流入海處易形成沙洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）

（4）如果用60mL 0．50mol/L鹽酸與50mL 0．55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；理由是 。

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