【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：MgSO4是強電解質(zhì)，SO42-+Ba2+ BaSO4↓，選項A錯誤；B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，選項B錯誤；C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4++HCO＋2OH－= NH3H2O+CO＋H2O，選項C錯誤；D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳循環(huán)（如圖）對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是

A. 碳是構(gòu)成有機物的主要元素

B. 石油的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一

D. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象如下表所示：

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱

試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅

請回答下列問題:

(1)實驗1和實驗2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。

(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學(xué)式)。

(3)為進一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學(xué)方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。

(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念．下列觀念正確的是（　�。�
A.天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)
B.只飲用純凈水有益人體健康
C.微量元素只能通過保健品攝入
D.植物油和動物脂肪要搭配食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A.發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應(yīng)

C. 碳和水蒸氣反應(yīng) D. 甲烷的燃燒反應(yīng)

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