【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )
A.1:3 B.2:5 C.1:4 D.2:7
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【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是
A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小
C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低
D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
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【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:
(1)C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學(xué)式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達(dá)式)。
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【題目】古代的很多諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識。下列對諺語的解釋正確的是( )
A. “甘之如飴”說明糖類均有甜味
B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化
C. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。
③對該反應(yīng),下列說法正確的是______________(填選項字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動
(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:
已知:
(1)A→B的反應(yīng)類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。
(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4)由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。
(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有
_______________(填儀器名稱),需要稱取NaCl的質(zhì)量為_________ g。
在配制上述NaCl溶液時,若進(jìn)行如下操作結(jié)果將怎樣(填偏大、偏小、無影響)
①溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中 (______)
②定容時俯視刻度線 (______)
③未洗滌燒杯和玻璃棒 (______)
④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 (______)
⑤定容時加水超過刻度線 (______)
在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是________、________、__________。
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【題目】(1)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________(△H用a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)在100℃時,將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡狀態(tài)時,NO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時,向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol,化學(xué)平衡將_________(填“向正反應(yīng)方向移動”、“ 向逆反應(yīng)方向移動”、“不移動”)。
④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實驗,要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。
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