Question

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 ．

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 ．

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；

②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 ．

（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】（1）使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質；

（2）Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈；

（4）①B、C、D；

②無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；

③偏高；

（5）0.3%；

（6）加入KSCN溶液，溶液呈紅色．

【解析】

試題分析：測定某茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在，取200g茶葉樣品焙燒得灰粉，茶葉灰粉中加入3mol/L的足量硫酸溶液，過濾得到濾液A中主要是鈣離子、鐵離子等，加入氨水調節(jié)溶液PH=6，使鐵離子全部生成氫氧化鐵沉淀D，過濾得到濾液中加入草酸銨8.04g，過濾得到白色沉淀E為草酸鈣，濾液C為硫酸銨溶液，

（1）將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，可以將有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質，

（2）濾液A中含有鐵離子，鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，注意一水合氨為弱電解質，需要保留分子式；

（3）若氫氧化鐵沉淀沒有洗滌干凈，氫氧化鐵中會混有鈣離子，可以使用碳酸鈉溶液檢驗；

（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液方法及滴定操作方法選擇使用的儀器；

②根據滴定結束前溶液為為無色，滴定結束時高錳酸鉀溶液溶液過量進行解答；

③俯視液面導致滴定管中讀數偏小，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小，計算出的鈣離子消耗的草酸根離子物質的量偏大，測定結果偏高；

（5）根據滴定消耗高錳酸鉀的物質的量計算出與鈣離子反應剩余的草酸根離子的物質的量，再根據醋酸銨的總的質量及樣品質量計算出鈣離子的質量分數，注意滴定體積與樣品體積的關系；

（6）根據檢驗鐵離子遇到硫氰根離子溶液顯示紅色進行解答．

解：（1）為了使檢測更準確，需要將茶葉燒成灰粉，將樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質，

故答案為：使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質；

（2）濾液中含有鐵離子，鐵離子與氨水反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，

故答案為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（3）檢驗氫氧化鐵沉淀中是否洗滌干凈，可以通過檢驗氫氧化鐵中是否混有鈣離子進行判斷，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈，

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈；

（4）①將濾液C稀釋至500mL時需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和錐形瓶，即B、C、D正確，

故答案為：B、C、D；

②滴定結束之前溶液為無色，滴定結束時高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)樽仙�，所以滴定終點顏色變化為：無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色，

故答案為：無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；

③滴定到終點，靜置后，如圖3讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，導致讀數偏小，計算出的消耗的高錳酸鉀溶液體積偏高，計算出的鈣離子消耗的草酸根離子物質的量偏高，則測定的鈣元素含量將偏高，

故答案為：偏高；

（5）8.04g草酸銨的物質的量為： =0.065mol，根據反應5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知與鈣離子反應的草酸根離子的物質的量為：0.065mol﹣×（0.10molL﹣1×0.01L）×=0.015mol，根據化學式CaC2O4可知鈣離子的物質的量為0.015mol，所以樣品中鈣離子的質量分數為：×100%=0.3%，

故答案為：0.3%；

（6）濾液A中含有鐵離子，可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，方法為：取少量的濾液A，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，也證明離子茶葉中含有鐵元素，

故答案為：加入KSCN溶液，溶液呈紅色．