【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

   （1）已知某短周期元素的電負性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中。請畫出該元素最外電子層的電子排布圖：

   （2）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于      晶體。

   （3）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3—形成的晶體結構，如右圖所示。請回答：

①用元素符號表示X+:                      

②圖中O表示的是：                      

③N3— 的配位數(shù)是                    

   （1）           （2分）

   （2）離子（2分）

   （3）①Cu+ (2分)   ②N3-（1分）   ③6（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?伊春模擬）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構型
直線形
直線形
；碳氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵
．
②SiO2晶體的空間構型
Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構
Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構
；硅氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵
．
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
熔融時能導電、較高的熔點
熔融時能導電、較高的熔點
（寫出1條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
             
上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化關系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是：
b
b
，理由是：
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
．

Ⅲ．據(jù)最新一期的《新科學》雜志報道，科研人員在20℃、1個大氣壓和其它一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，水就可以結成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結構的計算機模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性，水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（2）請你寫出這種“熱冰”的一種重要的應用：
制作常溫下的溜冰場等
制作常溫下的溜冰場等
．
B．【實驗化學】（略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的電子排布式
 
，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
（填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
c．C（CH2OH）4
d．精英家教網(wǎng)
e．精英家教網(wǎng)
f．精英家教網(wǎng)
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學式為
 
．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如圖所示．精英家教網(wǎng)
圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為
 
．

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