【題目】分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說法合理的是

A. 蒸餾自來水可得到蒸餾水

B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

C. 過濾法除去乙酸中的乙醇

D. 堿溶法除去Al2O3中的SiO2

【答案】A

【解析】A．自來水中水的沸點低，則蒸餾自來水可得到蒸餾水，故A正確；B．二者均與酸反應，不能除雜，故B錯誤；C．乙酸、乙醇互溶，不能過濾分離，故C錯誤；D．二者均與堿反應，則應選HF酸、過濾分離，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列問題：

（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是：_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______，As 原子核外有_______個未成對電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式：______。

（3）NH3 的 分 子 構 型 是_____。 GaF3 的 熔 點 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 點 為 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為：____。

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（俗名乙二酸，分子式為H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃ 以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。

（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。

I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)有關滴定的下列說法正確的是________(填標號)。

A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

D.同樣的滴定應重復2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果

(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。

(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_____________________________________________。

II.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計如圖一所示的實驗過程：

(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I-而進入水層，向含碘度液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。反應要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式___________________________。

(6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質，在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質都是共價化合物的是（ ）

A.H2S和Na2O2B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和N2D.HNO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:

反應I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃時，反應II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是

A. 反應I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應速率

B. 反應II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：

SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。

用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是

(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是 。（填寫字母代號）

a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（　�。�
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有

A. SO2是形成酸雨的主要氣體

B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D. 用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放

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