【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測(cè)定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取m g樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng): KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4+ CO2↑+ MnSO4+ H2O。試回答:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?/span> ___________________。
(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。
【答案】2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 生成Mn2+起催化劑 作用,加快反應(yīng)速率 酸 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可腐蝕橡膠管 不需要 溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色),且半分鐘不褪色 C cV/10 315cV/m%
【解析】
(1) 根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式;反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用;(2)KMnO4溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠;(3) KMnO4溶液本身顯紫色;(4)根據(jù)c(待測(cè))═ 分析誤差;(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度,根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量。
(1) 根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,離子方程式是2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用,加快反應(yīng)速率,所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快;(2) KMnO4溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;(3) KMnO4溶液本身顯紫色,所以滴定過程中不需要加入指示劑;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色),且半分鐘不褪色;(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故不選A;錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,無(wú)影響,故不選B;讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視,讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故選C;滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故不選D;(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L,
2KMnO4 + 5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2 5
c mol·L-1 xmol/L
x= cV/10;
m g樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是 ,樣品中草酸晶體的純度是 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下,達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體,平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動(dòng) D. 無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽溶液受鹽的水解影響,導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。
Ⅰ.在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O2HCrO4-2CrO42-+2H+
(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號(hào))。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液pH減小,則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。
Ⅱ.已知25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,晶體溶解后,溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:
甲同學(xué):醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同學(xué):醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(CH3COO-)=____ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。
請(qǐng)回答:
(1)加入的A是__________,檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。
(2)加入的B是__________,加入稍過量B的目的是__________。
(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后,下列說(shuō)法正確是
A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物
C.NH5的電子式為
D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B. 氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 0.2 mol·L-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | |
② | 0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | |
③ | 0.2 mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO->Fe3+
D. 實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com