Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．W的氣態(tài)氫化物是弱電解質

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素．

解答：解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素，
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．Z為Si元素，其最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；
C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，置換出鐵，故C正確；
D．W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，在溶液中完全電離，HCl是強電解質，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質，題目難度中等，本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質綜合考查學生分析能力題目．