精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
C

試題分析：A．根據左圖可知，c點和d點都是同一溫度下的平衡狀態(tài)，所以X的正逆反應速率相等，故A正確；B．根據左圖可知，該反應中生成物Z的物質的量增加了0.6mol，因此根據方程式知，參加反應的Y的物質的量＝0.6mol×＝0.9mol。平衡時Y的物質的量是0.4mol，所以起始時加入Y的物質的量＝0.4mol＋0.9mol＝1.3mol，B正確；C．根據右圖可知，溫度不變平衡常數不變，所以K(A)＝K(B)，故C錯誤；D．根據右圖可知，平衡狀態(tài)由A變到B時，X的轉化率增大，所以平衡向正反應方向移動，正反應是放熱反應，所以放出的熱量是Q(A)＜Q(B)，故D正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x＝         ；  1min內，B的平均反應速率為_________；
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式__________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
反應時間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時水蒸氣的轉化率為66．67％
C．該溫度下反應的平衡常數為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四
A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深
B．—定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應的化學方程式為：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，NO2濃度在前25s內的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內，NO2的平均反應速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有         、       。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為       。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

查看答案和解析>>

同步練習冊答案