Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法：

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4） mol/L；取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42﹣
【解析】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= = mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；（2）濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸體積= =5.4mL，
故答案為：5.4mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，所以需要的儀器有①②③⑦，還需要250mL容量瓶，
故答案為：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）硫酸和Al反應生成硫酸鋁，根據(jù)SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子濃度為2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，其檢驗方法為取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42﹣ ，
故答案為： mol/L；取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42﹣ ．
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= ；（2）濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（4）硫酸和Al反應生成硫酸鋁，根據(jù)硫酸根離子守恒及硫酸根離子和鋁離子關系計算鋁物質(zhì)的量濃度；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗．