SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

     （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強(qiáng)

     （D）減小壓強(qiáng)     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是        。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

    B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：

     

       下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水濃度      B．升高反應(yīng)溫度

       C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸      D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

⑴1600（2分），80%（2分）

⑵ BC（2分）

⑶AD（2分）

⑷AC（2分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖甲所示裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)時，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是
A
A
（填A(yù)或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學(xué)式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：
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（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：
 
．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是
 
．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是
 
．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→
 
．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)欲制備SO2并探究其性質(zhì)：

（一）實(shí)驗(yàn)室中需要SO2氣體22．4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。依據(jù)化學(xué)方程式Zn + 2 H2SO4（濃） ZnSO4  + SO2↑ + 2 H2O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）所制得的氣體中混有的雜質(zhì)氣體可能是             （填分子式）。產(chǎn)生這種雜質(zhì)的主要原因是                                                       （用化學(xué)方程式表達(dá)）。

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。


①裝置B中加入的試劑是                       ，作用是                                。

②裝置D中加入的試劑是                ，裝置F中加入的試劑 是                     。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有該雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                          。

（二）利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：

已知：熔點(diǎn)：SO2  － 76.1℃，SO3   16.8℃；沸點(diǎn)：SO2  － 10℃，SO3   45℃

 

 

（1）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                     。

（2）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是               

               ；裝置III中溶液逐漸褪色，有Mn2+生成，同時溶液酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式是                                            。

（3）乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重 4.8 g，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)有                

（填化學(xué)式），對應(yīng)溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸生成1molH2SO4時實(shí)際投入的SO2分子數(shù)目為NA
D．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NA

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