室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解
C

試題分析：A、鋁離子的水解方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，錯(cuò)誤；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，錯(cuò)誤；C、b—c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，正確；D、c點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　�。�
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的鹽酸多D．NaHCO3消耗的鹽酸多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

總的物質(zhì)的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量
的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是
A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3
D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（  ）
   　
A．SiB．Na+C．AlD．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是
A．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe點(diǎn)燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案