【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列有關這三類物質的說法正確的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成

C.油脂的水解反應又叫皂化反應D.淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下均能發(fā)生水解反應

【答案】D

【解析】

A．糖類中的單糖、二糖及油脂不是高分子化合物，A說法錯誤；

B．蛋白質中含有C、H、O、N等元素，B說法錯誤；

C．油脂在堿性條件下水解的反應叫皂化反應，C說法錯誤；

D．淀粉在一定條件下水解為葡萄糖、油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油、蛋白質水解為氨基酸，均可水解，D說法正確；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.糧食釀酒C.油脂的皂化D.石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍色沉淀，則下列說法正確的是

A. “電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、III所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù)) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A. 常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7

B. 常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C. 乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

D. 相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B的化學式：________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________________________________。

反應②_______________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應C→D________________________。

（4）檢驗D中陽離子的方法：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質的量分數(shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11

C. 調節(jié)溶液的pH由8~10的過程中減小

D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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