【題目】化合物F是合成高活性、安全農藥茚蟲威的重要中間體。
已知:
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下:
完成下列填空:
(1)寫出反應A→B的化學方程式_________。
(2)寫出化合物D中含氧官能團的名稱_______;寫出B→C的反應類型__________。
(3)某化合物是D的同分異構體,能使FeCl3溶液顯紫色,且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式__________(任寫一種)。
(4)E→F的轉化中,會產生一種與F互為同分異構體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產物,其結構簡式為________________。
(5)根據已有知識并結合所給信息,寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)_______。合成路線流程圖示例如下:
【答案】+ Cl2 + HCl 羧基 取代反應 或
【解析】
由C的結構簡式結合信息中第一步,逆推可知B為,中的氯原子被取代而發(fā)生取代反應生成C,A與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成B,結合A的分子式可知其結構簡式為發(fā)生信息中第二步反應得到D為,D分子羧基中被取代生成E,E脫去1分子HCl得到F,據此答題。
反應的化學方程式為,故答案為:;
為,D中含氧官能團的名稱為羧基,根據上面的分析可知,反應的類型為取代反應,故答案為:羧基;取代反應;
某化合物是D的同分異構體,能使溶液顯紫色,說明有酚羥基,且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,符合這樣條件的化合物的結構簡式為或,故答案為:或;
的轉化中,會產生一種與F互為同分異構體的副產物,其結構簡式為,故答案為:;
以化合物F和為有機反應原料制備,要先將F中的羰基消除掉,同時在五元環(huán)的中間引入鹵原子,結合題中信息的第一步得到產品,為此可以先將F與氫氣加成、后再經過消去、與氯化氫加成,再與反應后得的產物再酸性水解得產品,合成路線流程圖為,
故答案為:.
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A.CH4 + Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2 + Br2CH3CHBr2
C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O
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【題目】甲~己元素在周期表中的相對位置如圖。甲是形成化合物種類最多的元素,乙比甲原子序數(shù)多6,丁、戊、己屬同周期元素,下列判斷錯誤的是
A.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B.丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近
C.丁與已核外電子數(shù)相差12
D.戊和己是過渡元素
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中:K+、SO42-、Na+、ClO-
B.使石蕊試液變紅的溶液中:Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C.c(Al3+) = 0.1 mol/L的溶液中:AlO2-、Na+、Cl-、K+
D. = 1×10-13 的溶液中:CH3COO-、CO32-、K+、SO32-
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【題目】做完海帶提碘實驗后,實驗室得到了含碘廢液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種),為測定廢液中碘的存在形式,并回收廢液中的碘和CCl4,設計了如下實驗方案。完成下列填空:
Ⅰ.判斷廢液中碘的存在形式(已知:5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)
實驗中可供選擇的試劑是:稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
(1)觀察廢液,廢液分為上下兩次,有機層在____層(填“上”或“下”),呈____色。
(2)從廢液中取少量水層溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,變?yōu)樗{色,該廢水中含I2;另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在;取________ ,該廢水中含有I—;取______,該廢水中不含IO3—。
Ⅱ.回收該廢液中的碘和CCl4
(3)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將I2還原為I—,該操作的目的是_______;操作X名稱是________。
(4)Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L,若回收500mL該含碘廢液中的碘,則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。
(5)將CuI轉移入燒杯中,加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應,一段時間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2,本實驗不選用H2O2,可能的原因是_______。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系。下列組合中不符合該關系的是( )
X | Y | Z | W | ||
A | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | |
B | SO2 | Na2SO3 | H2SO4 | NaHSO3 | |
C | HCl | FeCl2 | Cl2 | FeCl3 | |
D | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.當反應吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
C.反應至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.若反應開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
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【題目】肉桂酸()常用于制取香精香料。
(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填“屬于”或“不屬于”)烴類。
(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因為結構中含____(填官能團名稱)。
(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實驗現(xiàn)象為____。
(4)寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:____。
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【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( )
A.碳酸鈉水解是吸熱反應
B.ab段說明水解平衡向右移動
C.bc段說明水解平衡向左移動
D.水的電離平衡也對pH產生影響
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