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【題目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（ ）

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算

【答案】A

【解析】

鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應，恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸也剛好反應完，加入KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，而是亞鐵離子，故生成FeCl2，根據守恒關系，,

,

因此混合物中含鐵的物質的量為0.05 mol，用足量CO在高溫下最終得到鐵單質，

鐵的質量為，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結構， 則B的結構簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。

(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。

(4) F和E發(fā)生酯化反應生成G， 則F的結構簡式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。

(7) 請結合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，FeCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關閉活塞1，一段時間后，再關閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是(　　)

A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1moKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應并生成Mn2+)。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中的還原產物是_____（填化學式），反應中若產生0.3mol的氣體則有________mol的電子轉移。

(2)a+b的最大值為________，a+b最小值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1

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