【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）

①加少許酸化的KMnO4溶液 　②加少許氯水 　③滴加少許KSCN溶液

A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③

【答案】C

【解析】

首先滴加少許KSCN溶液，再加少許氯水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用Fe3＋與KSCN溶液混合后成紅色的特征反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證是否有Fe2＋；酸化的KMnO4溶液本身有顏色，不易辨別Fe3＋的顏色，則正確的操作順序?yàn)棰邰冢?/span>

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

（1）在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

（2）浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

（4）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。

（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入乙的鹽溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和鹽酸溶液形成原電池，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序?yàn)?/span>

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是(　　)

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA

C. 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

（1）某學(xué)生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)2CO3］，礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH＂三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，通�？捎�NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得

①制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)：

(1) 濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是______________。

(2) 方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。

(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4) 方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________ 。

(5) 為了更直接地說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作：____________

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