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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應轉移的電子數一定為0. 2NA

【答案】C

【解析】

A、溶液體積未知，無法確定鋁離子數目，故A錯誤；

B、環(huán)己烷分子中只含有6個C—C鍵是非極性共價鍵，則0.5mol環(huán)己烷所含非極性鍵的數目為3NA，故B錯誤；

C、乳酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乳酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質的量為=1mol，含有氫原子個數為1×2×NA=2NA，故C 正確；

D、具體反應具體對待，例如在Cl2+H2OHCl+HClO中1個Cl2只有一個Cl得到一個電子，所以該反應0.1mol Cl2參加反應轉移的電子數為0.1NA，故D錯誤。

正確答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結構示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關粒子濃度關系正確的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產生此規(guī)律的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______

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