【題目】下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：

【答案】D

【解析】

A．SO3分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)：，不可能完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；

B．將少量氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中加入溶液使完全沉淀的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D．向含有的溶液中通入，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先和Fe2+反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化Br-，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號(hào)）

A 鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

C 將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為______。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計(jì)算過程）：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)： ，平衡常數(shù)為；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為；則

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)： 已達(dá)平衡，則升溫時(shí)的值減小

D.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：，混合氣體的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.對(duì)于反應(yīng)，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請(qǐng)回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請(qǐng)寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：

C.酸性：D.堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )

①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時(shí)用和濃硝酸反應(yīng)制得。測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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