【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如下圖,則甲和X不可能是
A. 甲為C,X是O2 B. 甲為CO2,X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2,X為Fe D. 甲為Al,X為NaOH溶液
【答案】D
【解析】A.甲為C,X是O2,則乙為CO,丙為CO2,丙(CO2)和甲(C)反應又可以生成乙(CO),所以符合轉化關系,故A不選;B.甲為CO2,X是NaOH溶液時,乙為NaHCO3,丙為Na2CO3,丙(Na2CO3)和甲(CO2)反應加上H2O又可以生成乙(NaHCO3),符合轉化關系,故B不選;C.甲為Cl2,X為Fe時,乙為FeCl3,丙為FeCl2,丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應又可以生成乙(FeCl3),符合轉化關系,故C不選;D.甲為Al,X為NaOH溶液,乙為NaAlO2,乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應,不符合轉化關系,故D選;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗.
①A中反應的化學方程式為 .
②若將A、B連接,A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁,這是為什么? .
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2 , 所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為:a接、接、接 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 , 則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下,在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3H2O的電離度降低,溶液的pH減小
C.已知:
共價鍵 | C﹣C | C=C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[(4×348+3×610+8×413)+3×436﹣(7×348+14×413)]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 , 則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是( )
A.Mg電極上發(fā)生還原反應
B.該電池工作一段時間后,左側溶液質量減輕
C.正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.若電池工作時轉移2 mol電子,則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下:
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O;
170~200 ℃時,C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 , 發(fā)生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①在相應溫度下,A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
②若不考慮副反應的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉化率,除了將生成物及時從體系中分離出來外,還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時,上述反應的平衡常數K=。
(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下:
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ;
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應:C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
②已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示,則△H1=kJ·mol-1。
化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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【題目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒,最后得到固體是
A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應:(用離子方程式表示) , 設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過mol電子。
(2)用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應的離子方程式 , 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)!比绻3價鐵被氧化為FeO ,試寫出該反應的離子方程式。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現象是溶液變紅,電極反應為;乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為。
(4)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產生,而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。
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