(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）除去Al2O3和SiO2  （2）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O 
（3） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ="=" Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。
（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)，1.50mol/L

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．溶液中c（H+）=c（Cl—） 
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 
C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 
D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。（填序號(hào)）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是_______：（填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強(qiáng)”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽(yáng)離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種，請(qǐng)回答后面問題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號(hào))
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號(hào))      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va  Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時(shí)，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3—
HCO3—H++CO32—
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4—
H2PO4—H++HPO42—
HPO42—H++PO43—
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
 
回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是　　　　,最弱的是　　　　。 
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

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同步練習(xí)冊(cè)答案