Question

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?）
A．用1體積的乙醇與3體積的濃H₂SO₄混合加熱到140℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC₂）在啟普發(fā)生器中制乙炔
D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

Answer 1

【答案】分析：制乙烯用1體積的乙醇與3體積的濃H₂SO₄混合加熱到170℃；實驗室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔，與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度，也可以用飽和食鹽水；除雜時不能引入新雜質(zhì)；強酸可以制取弱酸，可以根據(jù)反應(yīng)來判斷酸性強弱．
解答：解：A．用1體積的乙醇與3體積的濃H₂SO₄混合加熱到170℃制乙烯，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．不能用啟普發(fā)生器呢是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發(fā)生器控制不住電石和水的反應(yīng)；另一方面該反應(yīng)非常激烈，放熱太多，若用啟普發(fā)生器則有爆炸的危險，故C錯誤；
D．根據(jù)強酸可以制取弱酸來判斷D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見有機化合物的制備方法，注意乙烯、乙炔的實驗室制備方法和注意事項，物質(zhì)的除雜及酸性強弱判斷，題目難度不大．