【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(
A.圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【答案】C
【解析】解:A.加水稀釋10n倍,促進(jìn)醋酸的電離,溶液的pH變化小于n個(gè)單位,所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH變化小于lgV,故A錯(cuò)誤;B.升溫促進(jìn)水電離,Kw增大,水電離的氫離子濃度增大,所以氫離子濃度大的溫度高,即溫度T2<T1 , 故B錯(cuò)誤;
C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),故C正確;
D.增大容器的體積,氧氣的濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),氧氣的物質(zhì)的量增大,氧氣的濃度先增大,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大,然后隨著體積的增大濃度減小,則圖像不符,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解,了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是( )

A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)

B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag(aq)能夠發(fā)生

C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D.乙電池中有1 mol電子通過外電路時(shí),正極有108 g Ag析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2、OH兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: , 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
②若25℃時(shí),c(H3PO2)=1×10﹣2 , 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”).
(3)25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 , K2=6.2×10﹣8 , K3=4.4×10﹣13 . 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(用酸的分子式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150℃時(shí),NH4HCO3分解為NH3、H2O,CO2三種物質(zhì),此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的(

A. 13.2B. 26.3C. 15.25D. 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:
下列說法正確的是(
A.物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì)Y中只含1個(gè)手性碳原子
C.物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的X,Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)I2(aq)+ I

上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))

(1)通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v v(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)= 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
(1)化合物A,D中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
(2)由B→C的反應(yīng)類型為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: . ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有氨基.
(4)已知:RCN RCH2NH2 , 請寫出以 和CH3CH2Cl為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽,就能使銅溶解,且有氣體產(chǎn)生,則該鹽是:(   )

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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