【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】

鍵線式中交點(diǎn)為碳原子，利用碳四價(jià)理論補(bǔ)足每個(gè)碳上的氫原子數(shù)來確定該物質(zhì)的分子式；芳香烴是含有苯環(huán)的烴；從所給的鍵線式中可以看出X含有多個(gè)碳碳雙鍵；在一定條件下反應(yīng)可將X中所有的碳碳雙鍵催化加氫，Z具有高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)。

A．由X的鍵線式可以知道，分子中有8個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，所以分子式為C8H8，A項(xiàng)正確；

B．與X互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴，Y中必有苯環(huán)，去掉C6H5還剩2個(gè)碳3個(gè)氫，只能是乙烯基，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式是，B項(xiàng)正確；

C．X的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D．Z中只有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是___________。儀器a的名稱為___________________。

（2）B裝置中盛放的試劑是____________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是____________。

（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，也可以證明非金屬性：氯>碳>硅，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？________(填“同意”或“不同意”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.H+、I-、NO3-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A. Na B. Mg C. A1 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高錳酸鉀褪色

C.能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.鋁B.氧化鋁C.偏鋁酸鈉D.氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超重元素的假說預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為114 號(hào)的穩(wěn)定同位素，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：

（1）該元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。

（2）寫出最高價(jià)氧化物為_____　其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________________，并估計(jì)后者為____________性（酸、堿性）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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