【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B. | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列 4個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是( )
A | B | C | D |
向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 | 濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中 | 向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量 | 相同條件下,加熱等質(zhì)量的兩份固體,a為氯酸鉀和二氧化錳的混合物,b 為氯酸鉀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2 . 欲使產(chǎn)生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀釋
B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度
D.鋅片改為鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:
①600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。
③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認(rèn)為正確嗎?請(qǐng)說明理由 。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:
序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
己知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請(qǐng)回答下列問題:
(l)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為_____________。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。其中氮
原子的雜化軌道類型為_____________________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目
之比是_____________; N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O
的電子式為____________________。
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”),甲醛能與水形成氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來___________。
(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖4立方氮化硼晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0);B(1/2,0,1/2);B(1/2,1/2,0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個(gè)中子,則:
(1)計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫出其原子組成符號(hào)。
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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