【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________、_________。
(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。
A.
B.
C.
D.
【答案】 B、C Ca2++CO32-==CaCO3↓ Ba2++ CO32-==BaCO3↓ 富集(或濃縮)溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- NaBr(或溴化鈉) C
【解析】(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子;(2)海水中溴的濃度太低,要進行富集。(3)利用氯的氧化性強于溴,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,通過操作濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;
(1)要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,順序為: B.②③④①或 C.②④③① ,故選BC。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,但濃度太稀,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集(或濃縮)溴元素 。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,SO2將溴還原為Br-,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.利用氯的氧化性強于溴,可向其中加入NaBr(或溴化鈉)溶液,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,通過操作濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高,故A錯誤;B、MgO離子化合物,很穩(wěn)定,高溫也不分解,故B錯誤;D、電解MgCl2水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣,故D錯誤;故選C。
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【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時,56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個三角形(相鄰原子構(gòu)成)
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【題目】下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式中,書寫正確的是( )
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
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【題目】現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準狀況下);G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
①寫出下列元素名稱:A_________,B________;
②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;
③氫化物的沸點:D_________B,簡單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。
④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程_________。
(3)下列說法正確的是_________(填序號)
A.氫鍵是極弱的化學(xué)鍵,任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B.共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D.化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化
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【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離,能減少環(huán)境污染,同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。
[相關(guān)資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。
⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)____;
(2)向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____;
(4)上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___
(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應(yīng)式為____;
(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng))
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)25℃時,在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= .
(2)25℃時,若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=amol/L,則c(SO42﹣)= .
(3)室溫下,若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問題
25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為 .
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(5)常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 .
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 測量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→Cu
B. 反應(yīng)中有0.5 NA個電子轉(zhuǎn)移時,析出0.5mol Cu2O
C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D. 電池工作時,OH-離子濃度增大
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【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
己知: ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;
②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;
③ RCHO + CH3CHO NaOH RCH CHCHO + H2O;
④
(1)有機物 B 的名稱為_____。
(2)由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ , E 中官能團的名稱為_____。
(3)由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
(4)寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(5)F 酸化后可得 R, X 是 R 的同分異構(gòu)體, X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 1∶1∶1,寫出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
(6)設(shè)計由 和丙醛合成的流程圖:_______________(其他試劑任選)。
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