【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是________。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。

4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料,SiCl4(熔點(diǎn)-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:

SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________

5P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

aNH3bHI cSO2dCO2

【答案】1b 1分) (2)氬 Na(或鈉離子)(2分)

3MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本(2分)

AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電(2分)

4)分子 (1分)SiCl4g)+2H2gSis)+4HClgΔH=+0.025a kJ·mol12分)

5b 1分)

【解析】試題分析:(1a.同一周期,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減小,故錯(cuò)誤;b.同一周期元素,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),故正確;

c.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng),故錯(cuò)誤;d.同一周期元素,其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小,Si的熔點(diǎn)最高,故錯(cuò)誤;(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為18號(hào)元素氬,氧化性最弱的簡(jiǎn)單離子其原子還原性最強(qiáng),所以該離子為鈉離子。(3)氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂,電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源,所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以不導(dǎo)電,則用熔融氧化鋁冶煉Al,故答案為:MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電;(4)四氯化硅的熔點(diǎn)很低,說明其為分子晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,SiCl4g)+2H2gSis)+4HClgΔH=+0.025a kJ·mol1。(5)濃硫酸不能干燥氨氣和碘化氫等,五氧化二磷不能干燥氨氣,所以選碘化氫,故選b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入起始態(tài)相同的容器a、b中,同時(shí)開始反應(yīng)。

(1)5min后,容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ;b中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 5min。(填、

(2)達(dá)到平衡時(shí),b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉(zhuǎn)化率為 。

(3)下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A每消耗2molNO2,同時(shí)生成1molN2O4

B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D氣體的密度不發(fā)生變化

E2v(NO2)=v(N2O4)

F容器內(nèi)顏色不變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列序號(hào)①—⑧分別代表一種元素。

請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

1)表中金屬性最強(qiáng)的元素是 、、的原子半徑由大到小的順序是 。

2形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是 (填序號(hào))。

3形成的化合物的電子式為 ,其中所含化學(xué)鍵的類型是 。

4的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 ,它與的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為 。

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A.共價(jià)鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

D.σ鍵

E.π鍵

(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學(xué)式 。

若晶體的密度=ρg/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為 cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】徑ABC;②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

2E的單質(zhì)顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5F的元素符號(hào)是_____________________。

6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:__________________________________________ _

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見,下列分散系屬于膠體的是(

A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、E為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;F的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液,該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

(2)六種元素中電負(fù)性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

(3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為

(4)指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因

(5)C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

(6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm,Y的化學(xué)式為 ,列式計(jì)算晶體Y的密度(可不化簡(jiǎn)) g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有H2SO4MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐漸加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

2溶液中一定不含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

3溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式),用焰色反應(yīng)可以判斷是否含有該物質(zhì),現(xiàn)象是_________________。

4分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式:① AB段為_________________;②CD段為________________。

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