下列關于金屬元素的敘述正確的是(　　)

A．金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體

 

D

【解析】金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．锎位于元素周期表第6周期

B．和互為同位素

C．中，質子數(shù)和電子數(shù)均為98

D．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是（ ）

A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2>I2

B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理不同

D．無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。

 

請回答下列題：

(1)B的化學式為________；H的結構式為________

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是____________________________

(4)F與G反應的化學方程式為________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

 

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(℃)

883

2 595

2 200

3 000

 

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu和Na　　　　　　B．Fe和Cu

C．Fe和Al D．Al和Na

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。

另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為(　　)

A．22.1 g B．27.2 g

C．30 g D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖

所示。請回答下列問題：

 

(1)b點時M的組成成分為______________________。

(2)若要使b點生成的鹽的質量變?yōu)?/span>8.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。

(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物質，則加入的物質可以是________或________；

②若只加入0.06 mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。

(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH

都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的

是(　　)

A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

 

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