Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

b

（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為

c

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）         b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）         d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）①強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液呈堿性；
③當(dāng)pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），當(dāng)pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答：解（1）：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿性； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③當(dāng)pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
當(dāng)pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉時，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸鈉濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸濃度時，c（Na⁺）＞c（H⁺），
故選   b；    c；
（2）氯化鎂溶液會和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，屬于綜合知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，本題難度中等