【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水,其生產(chǎn)流程圖如下
(1)貝殼的主要化學(xué)成分為______(寫化學(xué)式);
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__________________________________________。
(3)根據(jù)流程圖可知 可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________。
(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:____________________________________________________。
(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為____________________________________。
【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
【解析】(1)貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3;(2)反應(yīng)②是鹽酸溶解氫氧化鎂,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(3)根據(jù)流程圖可知可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯氣;(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成,這說(shuō)明生成物是氧化鎂和碳,因此出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式以及電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目可表示為。(5)將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng),所以離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。
(4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:
Mn2++S2O82-+H2O=H++SO42-+MnO4-,
①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.6molL-1,(③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子,此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關(guān)系是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1:
化學(xué)鍵 | O=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(KJ/mol) | 498 | 351 | 465 | 413 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng),乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。
①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)
②某同學(xué)據(jù)圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認(rèn)為此結(jié)論是否正確,簡(jiǎn)述理由__________。
③圖中A點(diǎn)時(shí),乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。
Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。
(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽(yáng)”或“陰”)膜。
(2)稀硫酸的作用為____________。
(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是( )
A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳
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