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在20℃時，將12.1g晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7g無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．將上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L的溶液，用惰性電極電解，當電極上通過0.15mol電子電量時，溶液中的恰好全部以單質析出(設無生成)．求：

(1)20℃時的溶解度．

(2)的摩爾質量及x的值．

(3)M的相對原子質量．

答案：
解析：

答案：(1)20g;(2)242g/mol，;(3)64

解析：(1)設溶解度為S，則(g)

(2)設12.1g晶體中含水a g，則g，即含水0.15mol，則12.1g晶體為0.05mol，的摩爾質量為．混合后溶液中含為，

由得

　 1　　

0.075　0.15

(3)設M的相對原子質量為b，則，即原晶體為．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
濃度     時間（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）該反應的化學方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）該反應的化學方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強    B．密度    C．反應速率D．N2O5的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）時間（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0--20s內N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．
A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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