【題目】根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。

（1）單質(zhì)L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和_______（填代號(hào)）。

請(qǐng)寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________、____________。

【答案】H2 H2O ② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

從框圖中看，反應(yīng)①是工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)，則C為CaCO3，E為CO2，D為CaO，G為Ca(OH)2，B為H2O；反應(yīng)②是工業(yè)制燒堿的反應(yīng)，則A為NaCl，H為Cl2，L為H2，M為NaOH；反應(yīng)④為制漂白粉的反應(yīng)，則K和J中一種為CaCl2，一種為Ca(ClO)2，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）單質(zhì)L是H2。故答案為：H2；

（2）化合物B是H2O。故答案為：H2O；

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④。

化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為：②和④；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學(xué)方程式：__________。

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點(diǎn)＞B點(diǎn)

B.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點(diǎn)：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為 。有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物X的分子式___________________

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。

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