【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③
【答案】D
【解析】
①Cu與濃硫酸在加熱時反應產(chǎn)生CuSO4,CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2,Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO,CuO與H2在加熱時反應產(chǎn)生Cu單質(zhì),可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,①合理;
②Na與H2O反應產(chǎn)生NaOH,NaOH與少量CO2反應產(chǎn)生Na2CO3,Na2CO3與足量HCl反應產(chǎn)生NaCl,電解熔融的NaCl得到金屬Na,可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,②合理;
③Al與鹽酸反應產(chǎn)生AlCl3,AlCl3與氨水反應產(chǎn)生Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3,電解熔融的Al2O3得到金屬Al,可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,③合理;
④Fe與氯氣反應得到FeCl3,F(xiàn)eCl3與Fe反應得到FeCl2,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)2,但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應得到Fe單質(zhì),故不會實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,④不合理;
合理有①②③,選項D正確。
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【題目】某實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的離子方程式為__________________________;若有8mol的HCl參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。
(2)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
(3)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________,D:________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下:
(1) “溶解”時加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過濾、洗滌”時,能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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【題目】已知反應KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O,下列有關的說法中,正確的是( )
A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C. 反應中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D. 反應中KClO3 被氧化
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【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。
(3)在實驗過程中,若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好,請簡述化學檢驗方案_______。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3.該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗目的是___________________________。
②設計1號試管實驗的作用是__________________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。
p>實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量(5)根據(jù)下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):____。
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣。
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【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:
提示:Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結構簡式為 。(相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應;
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C.SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D.石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
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