【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是(

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

【答案】A

【解析】

試題分析:A、設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52g①;設(shè)金屬為M,在反應(yīng)過程中有:M-ne===Mn+,Mn++OH===M(OH)n↓,從而可以看出,金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH的物質(zhì)的量,氫氧根的物質(zhì)的量是(2.54g-1.52g)÷17g/mol=0.06mol,故2x+2y=0.06 mol②,由①②解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,A錯(cuò)誤;B、硝酸的濃度是=14.0mol/L,B正確。C、由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,如果硝酸完全被還原為NO2,NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol,F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體,是由于2NO2N2O4,由差量法可求得N2O4為0.01 mol,則NO2為0.04 mol,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%,C正確;D、得到2.54 g沉淀時(shí)生成硝酸鈉,根據(jù)硝酸根守恒可知硝酸鈉是0.05L×14mol/L-0.06mol=0.64mol,即消耗0.64 mol NaOH,其體積為640 mL,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸,其設(shè)計(jì)的裝置如下:

根據(jù)要求填空:

(1) 寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

(2) B裝置有三種功能:控制氣體流速;將氣體混合均勻;________________;

(3) D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末,其作用是 ;

(4) E裝置的作用是____________(填編號(hào));

A.收集氣體 B.防止倒吸 C.吸收氯氣 D.吸收氯化氫

(5) E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 。

(6) 該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是___________(填編號(hào))。

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4 E.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

下列敘述不正確的是 。(填字母)

A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子

D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在

A、共價(jià)鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵

寫出種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式 。

(3)根據(jù)元素原子的外電子排布特征,可將周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為 cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是

A. 氯化鐵溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 亞硫酸鈉溶液 D. 高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用100mL 1.00mol·L-1鹽酸與100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)以下是四次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)。回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)

鹽酸起始溫度t1/

氫氧化鈉起始溫度t2/

兩溶液混合后

溫度t3/

1

21.0

21.1

26.9

2

21.5

21.7

28.2

3

21.9

22.1

28.7

4

22.3

22.5

29.2

(1)上表中的溫度差平均值為

(2)近似認(rèn)為上述兩種溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1。則計(jì)算得到中和ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)

(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會(huì)有沉淀的是

A

B

C

D

M

Ca(OH)2溶液

AlCl3溶液

NaAlO2溶液

Mg(OH)2懸濁液

N

CO2

氨水

鹽酸

NH4Cl飽和溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1制備氫氧化鐵膠體,向沸水中逐滴滴加 溶液,繼續(xù)加熱至 為止,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2若向該分散系逐滴加入鹽酸溶液至過量,會(huì)出現(xiàn)一系列變化的現(xiàn)象為 填序號(hào)

A.無明顯變化 B.出現(xiàn)紅褐色沉淀 C.紅褐色沉淀溶解

寫出有關(guān)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是______________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是______________;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是______________;若兩者所含H個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是______________;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盤天平稱取5.85 gNaCl晶缽

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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