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【題目】刻制印刷電路時,要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,關于反應,下列說法正確的是(

A. 銅是還原劑 B. 屬于化合反應 C. 氯化鐵被氧化 D. 銅在反應中得電子

【答案】A

【解析】A. 銅元素化合價升高,失去電子,銅是還原劑,A正確;B. 生成物有兩種,不屬于化合反應,B錯誤;C. 鐵元素化合價降低,得到電子,氯化鐵被還原,C錯誤;D. 銅在反應中失去電子,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A化學反應的焓變與反應的途徑有關

B室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力減弱

C常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023

D.等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為CuNO32,途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是(

A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D. 鋅粒保存在細口玻璃瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的字母序號填在橫線上。

A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結晶法 E.萃取法 F.蒸發(fā)

________分離水和豆油的混合物;

________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀:

________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;

________分離酒精和水的混合物。

(2)16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是______L;

(3)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L ,c(SO42-)=_____,3L______ mol/LNa2SO4SO42-的物質的量濃度相等。

(4)同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質量比為________;同質量的NH3H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數比為_______;NH3H2S的氫原子數相等,它們的體積比為_____________。

(5)在標準狀況下,CH4CO的混合氣體共8.96L,二者對氫氣相對密度是9.5,混合氣體平均摩爾質量為_____,混合氣體CH4的體積為 ______,一氧化碳的物質的量為_____,二者原子個數比為__________

(6)某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol,將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液,所得溶液的密度為,則氨水的物質的量濃度為_______。(寫最簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

AⅡ表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCI)=20 mL時,有:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

B當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4)=c(Cl)

C滴定氫氧化鈉溶液時,若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D當滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL時,有:2[c(OH)-c(H)]=c(NH4)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設:F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算)

己知:

① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

② Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

(l)濾液1 的主要成份為:_________。

(2)請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式_________。

(3)試劑X可以是足量氨水,還可以是:_________

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

(4)寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

(5)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:_________

(6)請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式_________。

(7)經檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ (填“符合”或“不符合”)排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )

A. H2 B. CO2

C. SO2 D. CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氣和氮的化合物在工農業(yè)上生產、生活中有重要的用途。

(1)N2在空氣中含量約78%,其性質穩(wěn)定,可作保護氣,常溫下不與O2發(fā)生反應,但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應,標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________

② 根據NO的性質,收集NO氣體的正確方法是_______。(填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

(2)為探究NH3的還原性,某實驗小組設計了如下實驗裝置,其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是____

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗,并發(fā)現了如下現象,同時小組對現象進行了討論并得出了相應的結論:

序號

現象

結論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無水CuSO4變藍

反應生成了H2O

III

E裝置中收集到無色無味氣體

反應生成了N2

分析上面的實驗現象及結論,其中不合理的是______(填序號),原因是________。

(3)亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見的亞硝酸鹽均有毒,但NaNO2是一種食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。

在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色(同時得到一種常見的氣體化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產物物質的量之比為_______,后者反應的離子方程式為__________。

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