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【題目】下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是

A. 氨堿法制堿 B. 海帶提碘 C. 海水提鎂 D. 海水提溴

【答案】A

【解析】A.氨堿法制取堿是利用氨氣、CO2、氯化鈉,過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應,A正確;B.海帶提碘是由KI變?yōu)?/span>I2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,B錯誤;C.Mg是活潑的金屬,通過從海水中獲得氯化鎂,然后電解熔融的氯化鎂即可得到金屬鎂,涉及氧化還原反應,C錯誤;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,析出鈉、鎂、鋁的物質的量之比為(

A. 123 B. 321 C. 631 D. 632

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【題目】下列化學式既能表示物質的組成,又能表示物質分子式的是

A.NaB.SiO2C.H2OD.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 1molN2約含有6.02×1023個氮原子

B. 1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子

C. 鈉的摩爾質量就是它的相對原子質量

D. 硫酸的摩爾質量等于98g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF是中學化學中常見的六種短周期元素,有關位置及信息如下:A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物;C單質一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應,G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:

1A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________

2)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中,若所得溶液的pH=7,則a_________b(“>"“<”“=”)。

3)常溫下,相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,FG兩元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH4.7,G(OH)n完全沉淀的pH2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是:___(填化學式)。

4AB可組成質量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有:_______________。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

5AC組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是______

6用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。

7)已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒,其可能的產物及能量關系如下圖所示:請寫出一定條件下EB2(g) E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化劑的作用

B.NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火

C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產,金屬礦石的處理

D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g2.64 g。試求該有機物的分子式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 CH2OHCHOH4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2CH—CH2OH、④CH2CH—COOCH3、⑤CH2CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應和酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入lmolX(g)2molY(g)發(fā)生反應;X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,XY、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g),再次達到平衡后,X、YZ的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. XY的平衡轉化率之比為1:1 D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol/L

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