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【題目】

1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>______________為止。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則終點讀數為_____________mL。

4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為___________mol/L。(保留四位有效數字)

【答案】1)錐形瓶內顏色變化;半分鐘內不褪色;(2D;

325.10;(4c(NaOH)0.1040mol/L

【解析】試題分析:(1)滴定中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,滴定終點標志:滴入最后一定溶液,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰阮伾蛔,說明滴定到終點;(2)根據c=V×c/V待,A、滴定管未用標準液潤洗,造成對標準液的稀釋,標準液的濃度降低,消耗V標增加,因此所測氫氧化鈉的濃度偏高,故錯誤;B、沒有洗凈對所測NaOH的物質的量不產生影響,因此所測NaOH的濃度不變,故錯誤;C、消耗V標增大,所測NaOH的濃度偏高,故錯誤;D、消耗的V標減少,所測NaOH的濃度偏小,故正確;(3)滴定管精確度為0.01mL,因此讀數為25.10mL;(4)第二次和另外兩次相差過大,此組數據刪除,因此平均消耗的體積為(26.0125.99)/2mL=26.00mL,c(NaOH)=26.00×103×0.1000/25.00×103mol·L1="0.104" 0 mol/L

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